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鹽酸的制備

一、工業制法
  工業主要采用電解法。
  1.將飽和食鹽水進行電解,除得氫氧化鈉外,在陰極有氫氣產生,陽極有氯氣產生:
  2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
  2.在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒,生成氯化氫氣體,并發出大量熱:
  H2+Cl2=點燃=2HCl
  3.氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。
  在氯氣和氫氣的反應過程中,有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染。在生產上,往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

實驗室制法
  原理
  NaCl(s)+H2SO4(濃)=微熱=NaHSO4+HCI
  NaHSO4+NaCI(s) =加熱=Na2SO4+HCI
  總式
  2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI
  主要裝置:分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止凍傷手,還有夾子(防止冷凝水倒流)。

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